Bu elektrik yüklü iyonlar, suda elektriğin iletimini sağlar. Saf su elektiği iletmez. Bu yüzden iletkenlik, suyun saflığını ölçmede kullanılır. Bunun yanında su, insanların sebep olduğu, böcek öldürülen pestisitler ve herbisitler gibi suyu kirleten çözünmüş organik kimyasalları da içerirler. Bunlar genelde, çok küçük miktarlarda bile insanlar üzerinde toksit etki gösterir. THM'ler çözünmüş organik bileşiklerdir; Örneğin, Cloroform. Suyun dezenfekte edilmesi için kullanılan klor ile hümik ve fulvik asitlerin reaksiyonu sonucu oluşur. Diğer organikler yüzey ve yeraltı sularından gelebilirler; örneğin, trikloraetilen, tetra cloretilen (TCEs), poliklorine bipen (PCBs), dioxin..vs. Organik maddelerin çoğu, muhtemelen konserojendir. Organikler, suda çözünmüş iyon formunda önemli ölçüde var olmazlar. Toplam çözünmüş katılar (çözünmüş mineral tuzları) sadece demineralizasyon ile uzaklaştırılabilir. Yumuşatıcılar TDSy'i azaltmaz. TDS'si düşük olan sular korozif olabilirler. Aşırı TDS borular içinde tabaka oluşumuna sebep olabilir. İçme suyundaki yüksek konsantrasyonları da ishal etkisi gösterebilir. 1 .5. Toplam Sertlik +2 değerlikli metal iyonları, bulundukları su ortamında sertlik meydana getirirler. Sertliği özellikle Ca ve Mg iyonları oluşturur. Bir suyun sertliği, sabunu çökeltme kapasitesinin ölçüsüdür. Sabun suda yaygın olarak kalsiyum ve magnezyum iyonları ile çökeltilir. Diğer bazı metallerin iyonları da (Al, Fe,Mn, Sr, Zn) sabunu çöktürmekle beraber bunlar genelde komplex formda oldukları için sertliğe fazla katkıları olmaz. Sertlik giderme yöntemleri; ♦ Kireç-soda yöntemi, ♦ Sodyum hidroksit ile muamele, ♦ Sodyum sülfatla yumuşatma, ♦ İyon değiştirme. Toplam Sertlik (mg/lt CaCO) 0-75 75-100 100-300 <300 Sınıflandırma Yumuşak su Orta sertlikte su Sert su Çok sert su Sertlik arttıkça suyun iletkenliği artar. Sertlik giderilirse; a. Sabun ve deterjan sarfiyatı azalır. b. Korozyon kontrolüne yardımcı olur. c. Taşlaşmanın önüne geçilir. Doğal sularda, genellikle karbonat sertliği alkaliniteye eşittir. Doğal sulardaki PH düzeylerinde alkalinitenin pratik olarak bikarbonattan oluştuğu düşünülürse, alkalinite suda bulunabilecek karbonat sertliğini belirleyecektir. - 1 F=10 mg/lt CaCO3 (Fransız sertlik derecesi) -1İ=14.3 mg/ltCaCO3 (İngiliz sertlik derecesi) - 10=1 7.8 mg/lt CaCO3 (Alman sertlik derecesi) 1.6. PH pH, hidrojen iyon konsantrasyonu veya sudaki hidrojen potansiyelidir. pH, suyun asitlik veya bazlık durumunun bir ölçüsüdür ve logaritmik bir ölçüdür. Saf su H ve OH iyonları açısından dengelidir ve pH değeri 7'dir. pH<7 asidik pH>7 bazik pH, H iyonlarının elektrik potansiyellerine bağlı olarak veya renk indikatörleri ile ölçülebilir. (örn: fenolfitalein) Düşük PH'lı sular çoğunlukla, hız kısıtlayıcı reaksiyon olan katot reaksiyonunu kolaylaştırıp, korozyonu artırır. Bu parametre içme suyunun güvenliği hakkında direk bilgi vermez. Düşük pH ve aynı zamanda düşük TDS'li sular korozif olduğu için borulardaki birtakım zehirli metalleri çözebilir. Yüksek pH'a sahip sularda da pH'ı yükselten kimyasalların zararlı olup olmadığı belirlenmelidir. TESİSAT DERGİSİ iDii SAYI 84 ARALIK 2002 1.7. Sudaki Demir - Mangan 1.7. 1 . Sulardaki demir problemi: Bir sudaki demir içeriği rahatlıkla anlaşılabilir. Demir, su tesisatında, yemek kaplarında vb. lekelere neden olur. Demirli su ev temizlemede kullanılırsa yine lekeler bırakır. Demir suya metalik bir tat verir. Çözünmez formda olan demir; basınç tanklarında, boru hatlarında, su ısıtıcılarında, vb. çeşitli donanımlarda tabakalar oluşturur. Demir elemental formda; Ferrous (Fe +2 ) ve ferrik (Fe +3 ) olarak bulunur. Yer altında, çözünür ferrus bikarbonat olarak bulunur ki, bu da karbondioksitin demir depositleri ile reaksiyonu sonucu oluşur. Bunlar yeryüzüne çıktığı zaman hava ile temas eder, suya dumanlıymış gibi bir renk verir ve sonradan da kırmızımsı bir kahverengiye dönüşür. Burada kimyasal olarak ne oluşur: Hava ile temas başlayınca CO2 havaya gitmeye başlarken moleküler oksijen suya karışmaya başlar. Oksijen ferrus (Fe•2 ) iyonlarını oksitleyerek Fe +3 'e dönüştürür. Ferrik (Fe +3 ) iyonlarıda serbest hidroksil iyonlarıyla (OH·) reaksiyona girerek çözünmez jelatinimsi bileşik olan ferrik hidroksit [Fe (OH)) oluşturur. Bunlarda birikim yapar. Çözünür ferrous (Fe +2) iyonları çözünmez ferrikhidroksite dönüşür. Gerçekte demir doğal sularda şu şekilde bulunur: 1 . Çözünür ferrous iyonları 2. Ferrik iyonları (çok asitli sularda çözünür). 3. Ferrik hidroks;t \uoğal veya alkalin sularda çözünmt'7l 4. Ferrik oksit. 5. Organik bileşiklerde kombinasyon halinde veya demir bakterisi. Demi r bakterisi : Demir bakterileri kırmızımsı kahverengi bir renk verir ve boruları tıkayarak debiyi düşürür. Kötü tat ve kokuya sebep olur. Ferrous (Fe +2 ) ve serbest oksijene ihtiyaç duyarlar. Demir ve mangan bakteri isimleri; crenothrix, gallionella, leptothrix.
RkJQdWJsaXNoZXIy MTcyMTY=